Menentukan Konsentrasi Ion H+ dalam Larutan CH3COOH 0,1 M
Asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah yang terionisasi sebagian dalam air. Persamaan reaksi ionisasi asam asetat adalah:
CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)
Untuk menentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M, kita perlu menggunakan konsep kesetimbangan asam-basa dan konstanta ionisasi asam (Ka).
Ka untuk asam asetat adalah 1,8 x 10^-5
Berikut langkah-langkah untuk menghitung konsentrasi ion H+:
-
Buat tabel ICE (Initial, Change, Equilibrium)
- Initial: [CH3COOH] = 0,1 M, [H+] = 0, [CH3COO-] = 0
- Change: -x, +x, +x
- Equilibrium: 0,1 - x, x, x
-
Tuliskan persamaan Ka Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]
-
Substitusikan nilai dari tabel ICE ke persamaan Ka 1,8 x 10^-5 = (x)(x) / (0,1 - x)
-
Selesaikan persamaan kuadrat Karena nilai Ka sangat kecil, kita dapat mengabaikan nilai x pada penyebut (0,1 - x ≈ 0,1) 1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,1 x^2 = 1,8 x 10^-6 x = √(1,8 x 10^-6) = 1,34 x 10^-3
-
Kesimpulan Karena x mewakili konsentrasi ion H+ pada kesetimbangan, maka [H+] = 1,34 x 10^-3 M
Jadi, konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M adalah 1,34 x 10^-3 M.
Catatan:
- Hasil perhitungan ini menunjukkan bahwa asam asetat hanya terionisasi sebagian dalam air.
- Konsentrasi ion H+ yang rendah mengindikasikan bahwa larutan CH3COOH 0,1 M bersifat asam lemah.
