Asam HX 0,1 M Mengalami Ionisasi 1%, Hitunglah Harga Tetapan Ionisasi HX
Pendahuluan
Asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air. Kekuatan asam diukur dengan tetapan ionisasi asam (Ka). Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asam tersebut.
Persamaan Reaksi Ionisasi Asam HX
Asam HX dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut:
HX(aq) ⇌ H+(aq) + X-(aq)
Perhitungan Harga Tetapan Ionisasi (Ka)
Diketahui bahwa asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%. Artinya, 1% dari konsentrasi awal HX terionisasi menjadi H+ dan X-.
Langkah 1: Menentukan Konsentrasi Ion H+ dan X-
- Konsentrasi awal HX = 0,1 M
- Persentase ionisasi = 1%
- Konsentrasi H+ = Konsentrasi X- = (1/100) * 0,1 M = 0,001 M
Langkah 2: Menentukan Konsentrasi HX yang Tersisa
- Konsentrasi HX yang tersisa = Konsentrasi awal HX - Konsentrasi H+ = 0,1 M - 0,001 M = 0,099 M
Langkah 3: Menghitung Tetapan Ionisasi (Ka)
Ka = ([H+][X-]) / [HX]
Ka = (0,001 M * 0,001 M) / 0,099 M
Ka = 1,01 x 10^-5
Kesimpulan
Harga tetapan ionisasi (Ka) untuk asam HX adalah 1,01 x 10^-5. Nilai Ka yang kecil ini menunjukkan bahwa HX adalah asam lemah.
