Konfigurasi Elektron Atom Mangan (Mn)
Atom Mangan (Mn) memiliki konfigurasi elektron yang unik dan belang dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron Mangan dapat ditulis sebagai berikut:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
Konfigurasi ini menunjukkan bahwa elektron-elektron dalam atom Mangan tersebar di berbagai tingkat energi (shell) dan sub-shell.
Penjelasan Konfigurasi Elektron
1s²
- Tingkat energi pertama (1s) memiliki dua elektron yang menempati orbital s.
- Elektron-elektron ini memiliki energi yang sangat rendah dan stabil.
2s² 2p⁶
- Tingkat energi kedua (2s) memiliki dua elektron yang menempati orbital s.
- Tingkat energi kedua (2p) memiliki enam elektron yang menempati orbital p.
- Elektron-elektron ini memiliki energi yang sedikit lebih tinggi dari tingkat energi pertama.
3s² 3p⁶
- Tingkat energi ketiga (3s) memiliki dua elektron yang menempati orbital s.
- Tingkat energi ketiga (3p) memiliki enam elektron yang menempati orbital p.
- Elektron-elektron ini memiliki energi yang sedikit lebih tinggi dari tingkat energi kedua.
3d⁵
- Tingkat energi ketiga (3d) memiliki lima elektron yang menempati orbital d.
- Elektron-elektron ini memiliki energi yang paling tinggi dalam konfigurasi elektron Mangan.
Sifat-Sifat Atom Mangan
Konfigurasi elektron Mangan mempengaruhi sifat-sifatnya, seperti:
- Nomor atom: 25
- Nama: Mangan
- Simbol: Mn
- Massa atom: 54,93 u (unified atomic mass units)
- Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
Dengan demikian, konfigurasi elektron Mangan mempengaruhi sifat-sifatnya dan memungkinkan atom Mangan berpartisipasi dalam berbagai reaksi kimia.
