Titrasi Asam Klorida dengan Natrium Hidroksida
Perhitungan Titrasi Asam Klorida (HCl) dengan Natrium Hidroksida (NaOH)
Dalam kimia, titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi suatu zat dengan mereaksikan zat tersebut dengan suatu zat lain yang telah diketahui konsentrasinya. Pada percobaan ini, kita akan melakukan titrasi asam klorida (HCl) dengan natrium hidroksida (NaOH).
Data Percobaan
- Volume HCl 10 mL
- Konsentrasi HCl tidak diketahui
- Volume NaOH 5 mL
- Konsentrasi NaOH 0,1 M
Perhitungan
Pertama-tama, kita perlu menentukan berapa banyak HCl yang terdapat dalam 10 mL larutan. Kita dapat menggunakan persamaan reaksi antara HCl dengan NaOH sebagai berikut:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Dari persamaan reaksi di atas, kita dapat menentukan bahwa 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan konsentrasi NaOH untuk menentukan konsentrasi HCl.
Konsentrasi NaOH = 0,1 M Volume NaOH = 5 mL = 0,005 L
Jumlah mol NaOH = Konsentrasi NaOH x Volume NaOH = 0,1 M x 0,005 L = 0,0005 mol
Karena 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH, maka jumlah mol HCl juga adalah 0,0005 mol.
Konsentrasi HCl
Konsentrasi HCl = Jumlah mol HCl / Volume HCl = 0,0005 mol / 0,01 L = 0,05 M
Jadi, konsentrasi asam klorida (HCl) adalah 0,05 M.
Kesimpulan
Dalam percobaan ini, kita telah melakukan titrasi asam klorida dengan natrium hidroksida dan menentukan konsentrasi asam klorida. Hasilnya, konsentrasi asam klorida adalah 0,05 M.
